Amidure de sodium

L’amidure de sodium, également connu sous le nom d’amidure de sodium ou d’ammoniaque sodique, est une poudre cristalline blanche ou vert olive à odeur d’ammoniac. Sa formule chimique est H2NNa, son poids moléculaire est de 39.01, son point de fusion est de 210℃ et son point d’ébullition est de 400℃. Il se décompose en sodium, azote et hydrogène lorsqu’il est chauffé à 500-600℃. Il réagit violemment avec l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium et libérer de l’ammoniac gazeux. Il est légèrement soluble dans l’ammoniac liquide et réagit lentement avec l’alcool. Il absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l’eau présents dans l’air et doit être conservé dans un récipient hermétique. À l’état liquide, il peut dissoudre le magnésium métallique, le zinc, le molybdène, le tungstène et le quartz, le verre, le silicate et d’autres substances. C’est un composé ionique composé de NH-2 amino, un groupe atomique de valence -1 formé par l’élimination d’un atome d’hydrogène des ions sodium et des molécules d’ammoniac. L’amidure de sodium est inflammable, explosif, corrosif et déliquescent. Les groupes amino possédant des doublets électroniques non liants et se liant facilement aux protons,  la poussière est toxique. Il irrite fortement la peau, les yeux et le système respiratoire. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures corrosives. En synthèse organique, il est utilisé comme agent d’amination, accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent déshalogénant, initiateur de polymérisation et matière première pour la fabrication d’hydrazine, de cyanure de sodium, d’azoture, de cyanure, d’hydrazine et d’indigo. L’amidure de sodium s’oxyde facilement à l’air et une couche de produits d’oxydation jaunes se forme à sa surface. Certains de ces produits d’oxydation sont explosifs et peuvent exploser sous l’effet du frottement ou de la chaleur. Lorsque l’amidure de sodium est chauffé à 300-330°C sous vide, il se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Il est donc conseillé de le conserver dans un flacon hermétique rempli d’une atmosphère inerte afin d’éviter tout contact avec l’air, l’eau ou le feu et ainsi prévenir les explosions et les incendies. L’amidure de sodium réagit avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, qui peut être utilisé pour produire du cyanure de sodium. L’amidure de sodium est généralement utilisé comme accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent alkylant, etc., en synthèse organique. Dans l’industrie, l’amidure de sodium est obtenu par réaction du sodium fondu avec de l’ammoniac gazeux à 300-400°C. En laboratoire, il est obtenu par réaction du sodium et de l’ammoniac liquide en présence d’un catalyseur à température ambiante.

Propriétés chimiques

Informations de sécurité

Utilisation du produit

L’amidure de sodium, une base inorganique puissante et un nucléophile, est un réactif essentiel dans les synthèses organiques complexes. Sa principale application est comme agent déprotonant puissant, fréquemment utilisé dans la production de composés éthynylés et pour l’isomérisation des alcynes. Dans l’industrie pharmaceutique, il s’agit d’un catalyseur essentiel pour la synthèse de la vitamine A, des antihistaminiques et des médicaments anti-infectieux. Il joue également un rôle essentiel dans l’industrie des colorants pour la fabrication d’indigo synthétique et d’autres pigments spéciaux. En raison de sa forte réactivité, il est également utilisé dans la préparation de cyanure de sodium et comme initiateur de polymérisation spécialisé en science des matériaux.